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6.下列说法不正确的是(  )
A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.使用正催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

分析 增大浓度、增大压强,活化分子数增加;而升高温度、使用催化剂,活化分子百分数增加,均可加快反应速率,而压强影响有气体参加的反应,以此来解答.

解答 解:A.对气体参加的反应,增大压强,活化分子数增加,活化分子百分数不变,化学反应速率增大,故A正确;
B.升高温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的机会增大,化学反应速率一定增大,故B正确;
C.使用催化剂,使活化分子百分数增加,降低了反应的活化能、反应速率加快,故C正确;
D.反应物浓度增大,活化分子百分数不一定增大,但活化分子数目增大,化学反应速率增大,而加入反应物可能为纯固体或液体,不影响反应速率,故D错误.
故选D.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握活化理论及反应速率增大的原因为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意活化分子数的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.
这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去).
请回答:
(1)W的电子式是
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(3)将4.48L(标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,离子方程式为2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O.
(4)自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为2.65g.
(5)向过量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液,该反应的离子方程式:2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D.
(1)写出C与HF的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O.
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F.
①写出生成F的化学方程反应方程式:SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓.
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是D.
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
(3)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100g混合物中石灰石的质量分数是50%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应:2NO2?2NO+O2,此反应达到平衡的标志是(  )
A.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1
B.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D.混合气体的颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-;(2)NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见表:
反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列说法正确的是(  )
A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L•min)
B.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol
C.4 min后,若升高温度,SO2物质的量浓度变为0.7mol/L,则正反应为放热反应
D.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知:
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应.已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})v}$(用α等符号表示).
(3)工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9),控制反应温度600℃,并保持体系总压为常压的条件下进行反应.
图1是指:在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图.请回答:

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实正反应方向气体分子数增加,加入水蒸气起稀释,相当于起减压的效果.
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高.温度过低,反应速率慢,转化率低;温度过高,选择性下降.高温还可能使催化剂失活,且能耗大
(4)乙苯催化脱氢制苯乙烯,另一产物氢气可用于工业制HCl.而O2将HCl转化为Cl2,2HCl(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?H2O(g)+Cl2(g)△H<0.新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的反应具有更好的催化活性,图1是实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl-T曲线.
①A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是K(A).
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在图2画出相应αHCl-T曲线的示意图.
③下列措施中有利于提高αHCl的有BD.
A、增大n(HCl)        B、增大n(O2)      C、使用更好的催化剂       D、移去H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.一定温度下有:a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸.
(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a>c.
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是b>a=c
(3)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b.
(4)常温下,0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH<7(填“>”、“=”或“<”).
(5)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:Na2S>NaHS(填“>”、“=”或“<”).
(6)NaHCO3溶液呈碱性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,水解程度大于电离程度,溶液呈碱性(用文字说明并写出有关的离子方程式).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.已知:①R-NO2$→_{HCl}^{Fe}$R-NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响.
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:

(1)A转化为B的化学方程式是
(2)B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体.
(3)图中“苯→①→②”省略了反应条件,请写出①、②物质的结构简式:①,②
(4)写出由D在一定条件下生成反应的化学方程式

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