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19.从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中两两恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:(用化学式表示)
(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则采用的电解质是CuCl2、HCl.
(2)以碳棒为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4
(3)以铂为电极,使电解质和水量都减少进行电解,则电解质是CuSO4、NaCl.

分析 根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为Cu2+>H+>Na+,阴离子放电顺序为Cl->OH->SO42-
(1)碳棒是惰性电极,当阳极上是氯离子放电、阴极上是铜离子放电或氢离子放电时,且电解质必须是可溶性的,此时电解质质量减少、水量不变;
(2)惰性电极电解可溶性强碱、强的含氧酸、可溶性含氧酸的强酸强碱盐溶液时,电解质质量不变,水量减少;
(3)Pt为惰性电极,当电解电解质和水时,阳极上OH-离子之前离子放电和H+放电或OH-放电和H+之前离子放电,且电解质必须是可溶性的.

解答 解:根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为Cu2+>H+>Na+,阴离子放电顺序为Cl->OH->SO42-
(1)碳棒是惰性电极,当电解CuCl2溶液或者HCl溶液时,电解质质量减小,水量不变,故答案为:CuCl2、HCl;
(2)惰性电极电解Na2SO4溶液或者H2SO4溶液时,氢离子、氢氧根离子放电,则电解质质量不变,水量减少,故答案为:Na2SO4、H2SO4
(3)以Pt为电极,电解CuSO4、NaCl溶液时,则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电,所以电解质和水量都减少,故答案为:CuSO4、NaCl;

点评 本题考查电解原理以及应用知识,明确离子的放电顺序是解答本题的关键,注意电极材料与发生的电极反应即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.下列是IA族的Li、Na、K三种金属元素的电离能
    X    Y    Z
第一电离能(KJ/mol)    526.2    502.8    425.2
则三种金属的氯化物的熔点由高到低的顺序为XCl>YCl>ZCl (填化学式),原因是离子晶体熔沸点与晶格能成正比.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,物质的量浓度均为0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL,下列说法正确的是(  )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各表述与示意图一致的是(  )
A.图①表示25℃时,用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)△H>0,图③表示的是压强、温度、A的物质的量的分数的关系
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O
D.10 mL 0.5 mol•L-1的KAl(SO42溶液与20 mL 0.5 mol•L-1的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.

请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3O4,可能有Fe,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe.
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是:Fe+2Fe3+=3Fe2+(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有还原性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒    B.托盘天平       C.玻璃棒    D.50mL容量瓶
E.10mL量筒      F.胶头滴管       G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为5.4mL.
(2)实验时选用的仪器有(填序号)C、E、F、G、H
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)BCD
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关金属材料的说法不正确的是(  )
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼,因此可用于制导线
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.钛合金与人体有很好的“相容性,因此可用来制造人造骨

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子组一定能大量共存的是(  )
A.甲基橙呈红色的溶液中:Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:K+、AlO2-、SiO32-、HSO3-
C.含大量Al3+的溶液中:K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
D.含大量OH的溶液中:CO32-、ClO3-、F-、K+

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