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    将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水中，得到密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=
    m
    ρ
    来计算溶液的体积，根据c=
    n
    V
    计算该气体的物质的量浓度．
    解答： 解：标准状况下，将VL氯化氢的物质的量为
    V L
    22.4 L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，
    所以氯化氢气体的质量为
    V
    22.4
    mol×36.5g/mol=
    36.5V
    22.4
    g，
    所以溶液的质量为100mL×1g/mL+
    36.5V
    22.4
    g=（100+
    36.5V
    22.4
    ）g，
    所以溶液的体积为
    (100+
    36.5V
    22.4
    )g
    1000ρ g/L
    =
    2240+36.5V
    22400ρ
    L，
    所以物质的量浓度为
    V
    22.4
    mol
    2240+36.5V
    22400ρ
    L
    =
    1000ρV
    2240+36.5V
    mol/L．
    答：该盐酸溶液的物质的量浓度为
    1000ρV
    2240+36.5V
    mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，关键是计算溶液的体积，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（　　）
    A、水B、酒精C、盐酸D、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NA
    B、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去电子数目为NA
    C、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ①该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②反应达到平衡后，若再通入一定量的N2，则N2O5的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若再通入一定量的N2O5，则该反应的平衡常数K将
     
    ．
    ③下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    若在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，则T2
     
    T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
     
    区 （填“阳极”或“阴极”）生成，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Li3N晶体中基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．
    （4）甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
    （5）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （6）碳和硅的有关化学键键能如下表：
    化学键C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
    键能（KJ．mol-1）356413336226318452
    硅与碳同族，也有系列氢化物，硅烷在种类和数量少于烷烃的原因是：
     
    ．
    （7）1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、（将2mol SO2和1mol O2气体在1L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）  2SO3 （g）．若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L．试计算：（1）O2的化学反应速率V（O2）=
     
    ； （2）2s时的O2浓度
     
    ．
    Ⅱ、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
     
    ；
    （4）当反应进行到第
     
    min，该反应达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是
     
    ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是
     
    ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式
     
    （不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ；反应②的反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的化学方程式（或离子方程式）：
    （1）除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：试剂（或方法）
     
    ；离子方程式
     
    ．
    （2）除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：试剂（或方法）
     
    ；离子方程式
     
    ．
    （3）除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠：试剂（或方法）
     
    ；化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，
    （1）锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，锌片上观察到的现象为
     
    ．
    （2）银电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式是
     
    ．

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