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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
    A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
    A

    试题分析：A、各离子互相不反应，正确；B、Ba2+与CO32?反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C、H+与CO32?反应生成CO2和H2O，不能大量共存；D、Mg2+、H+都能与OH?反应，不能大量共存。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）
    A．K+、 Ba2+、Cl—、NO3—B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—
    C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—D．Na+、K+、NH4+、Cl—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Cu2+、Cl-、OH-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组一定能大量共存的是
    A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
    I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
    Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
    请推断：
    （l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
    （2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
    （3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
    （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
    （5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为   g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka  2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
    A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
    D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
    D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
    （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

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