[题目]下列离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-＝+H2↑C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+＝2Al3++3H2↑D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-= CO32-+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝＋H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O

【答案】C

【解析】

A．电荷不守恒，钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．电荷不守恒，铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，反应的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH-══2AlO2-+3H2↑，故B错误；

C．金属铝溶于盐酸中反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；

D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故D错误；

故选C。

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【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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【题目】请根据要求填空：

(1)将0.10mol/L NH3H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c(OH﹣)____原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填写同上)．

(3)利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则：

①滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象是:____________________________

②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是（_______）

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

③样品中硫代硫酸钠纯度为______________________________

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L。

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【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（1）试推断写出它们的元素符号：A______，B______，C______，D______。

（2）画出D的离子结构示意图___________________。

（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子式是_________ ，写出该分子的电子式 _________。

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【题目】2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是（）

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

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【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。

回答下列问题：

（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。

（2）分液漏斗中所装试液是__________。

（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。

（4）E中碱石灰的作用是__________。

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。

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【题目】工业上用铝土矿主要成分为，还有少量的，等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是： __________________；

（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有 ____________，固体N是 ____________；

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（4）实验室里常往溶液中加人 ________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取，请写出该反应的方程式 ___________________________

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C.Pt2电极附近发生的反应为: O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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【题目】利用下图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是( )

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	浓硫酸	Na2SO3	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色
B	浓盐酸	KMnO4	淀粉—KI溶液	溶液变蓝
C	稀盐酸	CaCO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	浓氨水	CaO	AlCl3溶液	先生成白色沉淀然后沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

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