Question

13．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：4Li+2SOCl₂$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO₂．下列说法不正确的是（　　）

• A． Li为电池的负极
• B． 电池的电解液可用LiCl水溶液代替
• C． 放电时电子从负极经外电路流向正极
• D． 充电时阳极反应式为：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂

Answer 1

分析 A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极；
B．水和Li发生反应生成LiOH和氢气；
C．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
D．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应．

解答 解：A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，故A正确；
B．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H₂O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl₄-SOCl₂，故B错误；
C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确；
D．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl^-+S+SO₂-4e^-=2SOCl₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池、电解池判断方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电池反应式及元素化合价变化书写，易错选项是B．