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    17．金属钠着火后，可用来灭火的是（　　）
    A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火器

    分析 钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．

    解答 解：A．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用水灭火，故A错误；
    B．煤油是可燃物，加入煤油，燃烧更旺盛，故B错误；
    C．加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C正确；
    D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．

    练习册系列答案
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    7．工业上为了处理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准．关于上述方法，下列说法错误的是（　　）
    A．阳极反应：Fe-2e-═Fe2+
    B．阴极反应：2H++2e-═H2↑
    C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性
    D．可以将铁电极改为石墨电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该合金的熔点介于钠、铝之间
    B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
    C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
    D．若合金中n（Na）=n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中存在的离子可能是（　　）
    A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
    C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2的电离方程式为：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42-
    B．m点反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．反应过程中SO42-的浓度始终保持不变
    D．由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A．

    （2）写出 NaCN 的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （5）工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下：

    通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2． 
    （6）常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10，浓度均为 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．图1的装置可用于比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    B．图2可知：30℃时Ca（OH）2溶液的浓度一定大于60℃时的温度
    C．图3的装置可用于已知浓度的H2C2O4溶液测定未知浓度的NaOH溶液
    D．图4的实验现象：酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
     Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
    A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
    （4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．工作时正极发生还原反应
    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

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