阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 NA个氢原子
C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA [来源:学+科+网]
科目：高中化学 来源： 题型：
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 ( )
A．等于p% B．大于p%
C．小于p% D．无法比较
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下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是
A．四种元素的单质中，X的非金属性最强
B．四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物
C．Y、Z 离子最外层电子数相同
D．Z元素的金属性比Y元素的金属性强
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下列属于物质化学变化的是 ( )
A．结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B．气球充入过量的空气，爆炸
C．金属钠有强还原性，能与水反应 D．氯化氢溶于水生成盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
对如图所示的实验装置的判断中错误的是 ( )
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置
于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，
碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑
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下列叙述正确的是 ( )
A．在0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO
)
B．甲烷的标准燃烧
热是890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 
2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+
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下列说法中不正确的是
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D．凡是放热反应不需要加热就能发生
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A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式：A________、D________、E__________、X__________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应
⑥的离子方程式为：______________________________________________。
(4)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
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