以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3.SiO2.Al2O3.MgO等.实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3).过程如下:(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 .写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ,(2)生产过程中.为了确保铁红的纯度.氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子反应方程式；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4

（3）滤渣A的主要成分为      ，滤液B可以回收的物质有____________；
（4）简述洗涤过程的实验操作                                    ；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为        （用最简分数表达式表示）。

（1）Al₂O₃ Fe₂O₃ + 6H⁺ ==2Fe³⁺ + 3H₂O
（2）3.2—3.8
（3）SiO₂ Na₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ MgSO₄
（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）14m/15w

（1）Al₂O₃为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al₂O₃；Fe₂O₃与硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃和H₂O，离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe³⁺完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;
（3）硫酸渣中SiO₂不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO₂；加入NaOH调节pH后，Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、MgSO₄。
（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）m kg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为
14m/15w。

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.25mol

D．0.12mol

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下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

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D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色

D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
B	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	SiO₂可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是（填序号）；

A．NaClO

B．H₂O₂

C．KMnO₄

D．Cl₂

（2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
（5）氢氧化铜常温下其K_sp＝c（Cu²^＋）· c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。某硫酸铜溶液里c（Cu²^＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

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实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。
A．品红溶液　　　 B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO₄溶液　　　 D．溴水
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(3)过程③中，需加入的物质是________。
(4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有________________。
(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。
A．稀硫酸　　B．CaCO₃　　C．NaOH溶液
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是______________________。

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有关FeSO₄的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式)       。
(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
a．分解反应
B．复分解反应
c．置换反应
D．化合反应
e．氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是                               。

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铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO₄)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。

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