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    【题目】 ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是（ ）
    A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
    B.核内有6个质子，核外有7个电子
    C.质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
    D.质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

    【答案】D
    【解析】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；
    B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；
    C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；
    D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；
    故选D．
    根据原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    SO2中混有SO3

    B

    向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

    先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

    Y可能是CO2气体

    C

    AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液

    沉淀变黑色

    Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)

    D

    向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡:

    I3－I2+I-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

    A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－+2H++H2O2=I2+2H2O

    B. 在燃煤中加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO3+2CO2

    C. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4

    D. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是

    A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是

    A.乌克兰葵花籽油B.埃及长绒棉C.捷克水晶D.中国丝绸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

    a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

    e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。

    （3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。

    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

    H2O：1.6 mol·L一1。

    则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（ ）

    A.振荡分液漏斗后，应立即将漏斗放在铁架台的铁圈上静置

    B.硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯

    C.点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察

    D.若不慎将液溴溅到手上，可立即用大量氢氧化钠溶液清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学

    B.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉

    C.电镀时，将镀件作为阳极

    D.瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

    A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

    B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

    C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

    D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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