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    20．由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
    （1）上述原电池的正极是：Cu，负极的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+．
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，正极的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．

    分析 （1）活泼性强的金属作负极，活泼性弱的作正极，正极上溶液中的阳离子得电子；
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极；根据转移电子相等计算生成氢气的体积，根据转移电子相同计算阴极上生成铜的质量，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和．

    解答 解：（1）活泼性强的金属Zn作负极，活泼性弱的Cu作正极，正极上溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，负极上是金属铜失电子的氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；故答案为：Cu；Zn-2e-=Zn2+；
    （2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，仍是活泼性强的金属Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；锌片的质量减少了6.5g，转移电子是0.1mol，正极上铜离子得电子生成Cu，电极反应式为：Cu2++2e-═Cu；电解硫酸铜溶液时，根据转移电子相等，得析出铜的质量是6.4g，两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和，所以两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g；
    故答案为：Zn；Cu2++2e-═Cu；12.9g．

    点评 本题考查原电池的工作原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意两极电极反应转移的电子数目相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
     Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250～300℃，主要原因是防止浓硫酸蒸发；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则C（填入选项代号）．
    A．增加酸消耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和过量的浓硫酸
    （4）“沉锂”的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示．该电池工作时总反应式为2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，则下列说法错误的是（　　）
    A．工作时正极发生还原反应
    B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
    C．Al电极的反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    D．工作时电解液中的Na+透过隔膜移向Al电极放电充电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
    （注：加入的试剂请填写化学式）：
    物质加入试剂离子方程式
    NH4Cl（AlCl3）溶液
    NaHCO3（Na2CO3）溶液
    Fe 粉（Al粉）
    FeCl3（FeCl2）溶液
    15．（18分）
    Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
    A．CH3CH3B．CH3CHCl2
    C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
    Ⅱ．已知 2CH3CHO+O2  $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
    反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．

    （1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
    A④；B①；C④；D②；
    ①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
    （2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
    C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClO
    D．H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：$\stackrel{Mn{O}_{2}}{浓盐酸}$$\stackrel{加热}{→}$$→_{ii．通过Y溶液}^{i．通过X溶液}$$\stackrel{收集}{→}$尾气处理

    （1）写出实验室制取Cl2的离子方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，NA表示阿伏加德罗常数，若有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2NA；
    （2）现有以下3种试剂：A．饱和食盐水      B．浓硫酸    C．NaOH溶液
    请在以上试剂中选择并回答填空：
    X溶液应选用A （填写序号）；Y试剂的作用除去氯气中混有的水蒸气（或干燥氯气）．
    （3）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图1的实验．
    通入Cl2后，从观察集气瓶A、B中的现象可得出的结论是Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸有漂性（写出化学反应方程式，并用简要文字解释）．
    （4）某兴趣小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图2的实验装置．
    ①实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
    ②反应开始一段时间后，观察到B、D两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，但两者褪色原理不同，如何区别，请你帮助设计实验，你的操作是停止通气后，再给B、D两个试管分别加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答
    （1）a连接电源的正极．b极的电极反应式为M++e-═M．
    （2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：C电极周围先变蓝色，电解进行一段时间后，罩在C极上的试管中也收集到了气体．此时C极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    （3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001mol气体，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
    （4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL．取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全．试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：B 极（填“A”或“B”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②B电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池．阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作现象和结论均正确的是（　　）
    操作及现象
    A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-
    B将砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来Al的熔点低，加热时Al熔化
    C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无Κ+
    D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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