Question

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-现将它们分别配成0.1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因

 

；
（2）写出下列3种化合物的化学式：A

 

、C

 

、E

 

．
（3）实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题,物质检验鉴别题

分析：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄，以此解答该题．

解答： 解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH^-离子，OH^-离子与Ag⁺，Ca²⁺，Fe²⁺，Al³⁺等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）₂，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K₂CO₃，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO₃+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；
AgOH+2NH₃?H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象，说明B中不含SO₄^2-离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe²⁺离子；
综上分析可知，A为Ba（OH）₂，B为AgNO₃，C为Ca（CH₃COO）₂，D为AlCl₃，E为K₂CO₃，F为FeSO₄．
（1）实验②中反应的离子方程式为Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O，
故答案为：Ag⁺+NH₃?H₂O=AgOH↓+NH₄⁺，AgOH+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O；
（2）根据以上分析可知A为Ba（OH）₂，C为Ca（CH₃COO）₂，E为K₂CO₃，
故答案为：Ba（OH）₂；Ca（CH₃COO）₂；K₂CO₃；
（3）F为FeSO₄，加入氨水生成Fe（OH）₂，不稳定，易被氧化生成Fe（OH）₃，发生反应的化学方程式有：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查离子共存、无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度较大，注意从物质的性质以及反应现象推断，熟练掌握元素化合物的性质．