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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,消石灰的化学式是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
用冰水或冷水冷却
用冰水或冷水冷却

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(4)京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故,一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞,导致槽罐车液氯大面积泄漏.周边村镇27人中毒死亡.如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是(请填写序号 )
①③
①③

①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入熟石灰.
分析:(1)依据装置仪器和物质俗名回答分析判断;
(2)工业制取漂白粉的反应原理书写反应的化学方程式;
(3)①因为温度高时易生成Ca(ClO32,所以避免此反应发生可以采取降温措施;
②装置中无氯气的除杂装置,挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应;
(4)①根据氯气有毒,密度比空气大;
②根据活性碳具有吸附作用分析;
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断;
④常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,可以和熟石灰反应,避免造成环境污染;
解答:解:(1)装置中添加浓盐酸通过分液漏斗;消石灰的成分是氢氧化钙;故答案为:分液漏斗   Ca(OH)2
(2)漂白粉将在U形管中产生,是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水;其化学方程式为:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
故答案为:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O;
(3)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,用冰水或冷水冷却;  ②置中无氯气的除杂装置,挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应,反应的化学方程式为:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
故答案为:用冰水或冷水冷却;2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O;
(4))①根据氯气有毒,密度比空气大;向地下商场或地铁转移,易中毒,故①错误;
②根据活性碳具有吸附作用分析;活性炭具有吸附气体分子作用,可以阻止气体吸入,故②正确;
③根据浓氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断;用烧碱溶液湿润过的口罩,具有强腐蚀性,故③错误;
④常温下氯气能溶于水,但氯气在水中的溶解度不大,可以和熟石灰反应,避免造成环境污染;故④正确
故选①③;故答案为:①③.
点评:本题考查了实验室制取氯气、漂白粉的反应原理和化学方程式的应用,实验过程中的反应特征和反应判断,氯气的物理性质的应用,较简单.
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瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,所盛试剂是
浓盐酸
浓盐酸
,B中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将U形管置于冷水浴中
将U形管置于冷水浴中

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
.为避免此副反应发生,应采取的措施是
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置

(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,该反应中每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为
1
1
mol,被氧化的HCl的物质的量为
1
1
mol.有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2 的含量大小的标志.已知:有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)×100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为
65.5%
65.5%
(保留一位小数).

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18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味,此盐是(  )

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精英家教网 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
 
,所盛试剂是
 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
 

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
 

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
 

(4)2005年以来,淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是
 
(请填写序号).
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入生石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气探究其性质,据此回答下列问题:
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(1)A仪器的名称是
 

(2)上述制备氯气的化学反应方程式为
 
,反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为
 

(3)浓硫酸的作用是
 
,烧杯中发生反应的离子方程式为
 
,作用是
 

(4)为探究铁与氯气反应的产物,某小组同学提出如下设想:
①产物只有FeCl3;②产物只有FeCl2;③
 

甲同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,再滴加氯水,出现血红色,得出结论为②是正确的;
乙同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果出现血红色,则产物中必含FeCl3
请问上述观点错误的是
 
,原因是
 
.(用化学方程式或离子方程式和文字说明)

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