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    3．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：Y+3X?2Z．
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol•L-1•min-1．
    （3）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：反应物的性质；
    ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂．
    （4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①升高温度，反应速率增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率不变．

    分析 （1）由图可知，由Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，结合物质的量的变化判断；
    （2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    （3）①金属的本性决定反应速率；
    ②催化剂可加快反应速率；
    （4）①升高温度，活化分子百分数增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，X、Y、Z的浓度均不变．

    解答 解：（1）由图可知，Y、X的物质的量减少，则Y、X为反应物，而Z的物质的量增加，可知Z为生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物质的量不再变化，由速率之比等于化学计量数之比可知反应为Y+3X?2Z，
    故答案为：Y+3X?2Z；
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L-1•min-1，
    故答案为：0.05 mol•L-1•min-1；
    （3）①同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢，影响因素为反应物的性质，故答案为：反应物的性质；
     ②熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体，影响因素为催化剂，故答案为：催化剂；         
     （4）①升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率增大，故答案为：增大；
    ②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，X、Y、Z的浓度均不变，则反应速率不变，故答案为：不变．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．近年来，食品安全问题受到越来越多的关注，下列有关说法错误的是（　　）
    A．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用
    B．无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题
    C．氢化油也被叫做“植物奶油”，广泛用于食品焙烤领域，既美味又健康
    D．塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A．合成氨的反应中，选择“触媒”作催化剂
    B．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
    C．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热
    D．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的$\frac{5}{6}$，则a和b数值可能是（　　）
    A．a=1，b=2B．a=1，b=3C．a=2，b=3D．a=2，b=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．镁是银白色金属，但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质．
    Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成，进行了如下定性实验：
    ①用砂纸小心的打磨镁条，获得其表面物质的粉末状样品；
    ②取样品少许，进行水溶性试验，发现该粉末不溶于水；
    ③另取样品少许，加热后有水蒸气生成；
    ④再取样品少许，加入稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
    （1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验②（填序号）可以推翻甲同学的预测．
    （2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过查阅资料获得如下信息：
    碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水．
    请写出碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
    Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品．

    （1）A处U形管中所盛放的药品的作用是除去进入装置的空气中所含有的水蒸气和二氧化碳．
    （2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是消除装置中原有有水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置CD的初始质量（填序号）
    （4）装置B中的反应完全后，需要打开活塞K1，再鼓入一会儿空气，然后再分别称量相应装置的最终质量．
    （5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的正确改进方案：增加一个装有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
    （6）经过改进后测得，装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解，计算确定该样品中碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z的组成为x：y：z=2：2：1（填最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．求①10min内用氢气表示的平均反应速率
    ②10min后达到平衡时CO的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0．l NA
    B．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
    C．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
    D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，装置中总反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．CCl4D．BF3

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