Question

(7分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0．10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

取20．00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度 (mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0．10	22．50	20．00
2	0．10	25．80	20．00
3	0．10	22．62	20．00

（1）滴定达到终点的标志是 。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填选项字母)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

（1）最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）

（2）0．11 mol/L（2分） （3） 丙(1分) （4）D、E（2分）

【解析】

试题分析：（1）用已知浓度的碱滴定未知浓度的酸，用酚酞作指示剂，当滴定达到终点时，会看到滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色有无色变为浅红色，半分钟内溶液的颜色不褪去；（2）第一次消耗的NaOH溶液的体积是22．40ml；第二次消耗的NaOH溶液的体积是25．70ml，第三次消耗的NaOH溶液的体积是22．52ml，可见第二次实验数据偏差太大，舍去，则消耗的NaOH溶液的平均体积是：（22．50ml+ 22．62ml）÷2=22．56ml，根据酸碱恰好发生中和反应时二者的物质的量相等可得：c(HCl)= (0．10mol/L ×22．56ml) ÷20．00ml=0．11 mol/L；（3） 碱式滴定管尖嘴处是橡胶管，所以排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙图示；（4） A．滴定终点读数时俯视，使碱溶液体积偏小，则计算的浓度就偏低，错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则算的物质的量偏少，消耗的碱标准溶液的体积偏小，使计算的浓度偏低，错误；C．锥形瓶水洗后未干燥，不会产生任何影响，错误；D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体，则消耗的标志溶液体积偏多，是计算的酸溶液的浓度偏大，正确；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的碱标准溶液体积偏大，计算的未知溶液的浓度就偏高，正确。

考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、数据处理、浓度的计算及误差分析的知识。