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【题目】(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填”“),该混合溶液的物料守恒式为

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填”“)

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,则混合溶液的pH__________。(填>7”“<7无法确定)

(4)纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)__________________________,纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为

(5)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb =

【答案】(1)> c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)(2)<(3)<7

(4)CO32-+H2OHCO3-+OH

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

(5)1:10

【解析】

试题分析:(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl和水,测得混合溶液的pH=6,这说明M+水解,促进水的电离,溶液显酸性,则混合溶液中由水电离出的c(H)>0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。该混合溶液的物料守恒式为c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合,这说明生成的MCl和剩余的MOH的浓度相等,测得混合溶液的pH<7,溶液显酸性,则说明在相同条件下MOH的电离程度<MCl的水解程度。

(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,这说明HR一定是弱酸,反应后HR过量,则混合溶液的pH<7。

(4)碳酸钠水解,溶液显碱性,反应的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH,因此纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

(5)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,该温度下Kw=10-13在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性,,且a=12,b=2,因此Va ∶Vb 1:10

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②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因:______

③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L,处理后Cr元素最高允许 排量为0.5 mg/L。要处理100 m3废水达到排放标准,至少消耗铁_____kg。

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