Question

12．用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）实验前检查链套装量的气密性的方法是用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去A中产生的气体中含有的HCl气体，C中选用的试剂是浓硫酸，其作用是除去Cl₂中混有的水蒸汽． 
（3）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝  色溶液．

Answer 1

分析 （1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等；
（2）根据浓盐酸的性质及反应方程式确定混合气体的成分，根据氯化氢的性质判断饱和食盐水（或水） 的作用；
（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液．

解答 解：（1）该装置气密性检验方法：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；
故答案为：用酒精灯加热烧瓶，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢、水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
故答案为：除去A中产生的气体中含有的HCl气体；浓硫酸，除去Cl₂中混有的水蒸汽；  
（3）铜与氯气在加热条件下生成氯化铜，化学方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl₂；氯化铜溶于水得到蓝色氯化铜溶液；
故答案为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl₂；蓝．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及各装置作用即可解答，题目难度不大．