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    如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

    A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

    B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O

    C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

     

    C

    【解析】

    试题分析：该电池为酸性乙醇燃料电池。乙醇在负极失电子，发生氧化反应，故A正确；氧气在正极得电子发生还原反应，故B正确；电子由负极经外电路流向正极，故C错误；乙醇含量越高，失电子越多，可以通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，故D正确。

    考点：本题考查原电池原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    试完成下列问题：

    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_______________________________________。

    不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是________________________。

    （2）经数据处理，t2—t1＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH＝________[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。

    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

    A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

    C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

    若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    ②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    ③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

    下列叙述正确的是

    A．a为直流电源的负极

    B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．f电极为铜板

    D．e极发生的反应为Cu－2e－ =Cu2+

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是

    A．υ(D)=0．4 mol / ?L·s?

    B．υ(C)=0．5 mol / ?L·s?

    C．υ(B)=0．6 mol / ?L·s?

    D．υ(A)=0．15 mol / ?L·s?

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

    Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

    Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42?)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4?被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

    Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4?被还原成Mn2+ 。

    Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL

    请回答下列问题：

    （1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）

    （2）加入锌粉的目的是 。

    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。

    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 ；X= 。

    （5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 ；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省东阳外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的比较中，不正确的是

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

    B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③

    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高二上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用来消

    毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化

    氢的含量。请填写下列空白：

    （1）取10.00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化

    氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管

    中，滴定到达终点的现象是 。

    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中

    过氧化氢的质量分数为 。

    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

     

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