【题目】下列说法不正确的是( )
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2
⑧由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI
A. ②⑤⑥⑧B. ①③④⑤C. ②④⑤⑦D. ③⑤⑦⑧
【答案】A
【解析】
①N2H4分子中N元素和N元素之间形成非极性共价键，N元素和H元素之间形成极性共价键，故①正确；
②R2-和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M>R，故②错误；
③F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故③正确；
④NCl3、PCl3、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，故④正确；
⑤干冰升华破坏的是范德华力，故⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F的键能大，稳定跟氢键无关，故⑥错误；
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2，故⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，并且酸性：HCl<HBr<HI，故⑧错误。
故错误序号为②⑤⑥⑧。
综上所述，本题正确答案为A。
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黄冈海淀全程培优测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 工业上可利用海水制取镁
B. 实验室可用海带为原料获得碘
C. 工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
D. 从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A元素原子的核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，离子核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
根据上述事实判断：
(1)短周期共有________________ 种元素。
(2)A____________，B____________，C____________，D____________。(填元素符号)
(3)B元素最高价氧化物的化学式是____，最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是
A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾
B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用
C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性
D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3
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【题目】面对日益加剧的能源危机，中科院院士何祚庥在2003年就曾经倡议大力发展替代能源，如风能、电能等等，要大力开发电动自行车，电动自行车、电动汽车。2006年12月上旬，年产2万辆纯电动汽车的研发基地在天津奠基。回答下列问题：
（1）下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是（_______）
A．CH4 B．H2 C．C2H5OH D．CO2
（2）若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式_______，(写离子方程式），电池工作时的总反应式是________。(写离子方程式）
（3）电池工作时，负极附近溶液的pH___（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
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【题目】我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A. 第四周期ⅢA族B. 第三周期ⅤA族
C. 第五周期ⅢA族D. 第四周期ⅤA族
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【题目】硅酸钠可溶于水，水溶液俗称_________，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体。主要用途有：________、________、___________、__________；硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，种类很多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。如：硅酸钠Na2SiO3表示成_______，镁橄榄石Mg2SiO4表示成_________；正长石KAlSi3O8表示成__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜
C. 食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质
D. 维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+
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【题目】（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①湿法制备高铁酸钾反应体系中的氧化剂为：__________________（填化学符号）。
②写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_____________。每生成1 mol FeO42—转移____mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为__mol。
（2）工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为：____________。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为___________。
③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。
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