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    下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是（　　）
    A、CS2
    B、CH4
    C、CH3CH2Cl
    D、CH≡CH
    考点：极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
    解答： 解：A．CS2分子中共价键为碳硫极性键，不存在非极性键，故A错误；
    B．CH4分子中共价键为碳氢极性键，不存在非极性键，故B错误；
    C．CH3CH2Cl分子中含有碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，但是分子结构不对称，属于极性分子，故C正确；
    D．CH≡CH中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于CH≡CH分子结构对称，CH≡CH分子为非极性分子，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（　　）
    A、b+4B、b-5
    C、b+6D、b+8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
    B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
    C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
    D、为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（　　）
    A、X、W能形成共价化合物
    B、Z、W能形成离子化合物
    C、Y分子中存在共价键
    D、Y和Z不能形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子
    B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
    C、78g Na2O2中所含离子数为4NA个
    D、浓度为1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证SO2与Cl2的漂白性、氧化性、还原性，设计下图装置实验．请回答下列部分实验的操作、现象或能够得到的结论：

    （1）若要验证SO2具有还原性，方法①
     
    （写出操作、现象和结论，下同）；方法②
     
    ．
    （2）若K1、K2同时打开，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以观察到的现象：A
     
    ，B
     
    ，能够得到的结论是
     
    ．
    （3）若分别，或打开K2、关闭K1，分别通入SO2或Cl2，根据A、B两个试剂瓶中出现的现象，你能得出的结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年绵阳科博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管（LED）．目前市售LED铝片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（氮化铟镓）为主．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
    （1）镓的基态原子的外围电子排布式是
     
    ．
    （2）砷化镓晶胞中所含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为
     
    ．
    （3）若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a，b，GaAs晶体结构图中正方体边长为d cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）铜晶体晶胞如图所示． 铜的晶体中原子的堆积方式是
     
    堆积，晶胞中
    Cu的配位数是
     
    ．
    （2）与铜属于同周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子的电子排布式是
     

    （3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A、金属键   B、配位键    C、极性共价键   D、非极性共价键   E、离子键
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：
     

    （5）Cu2O的熔点比Cu2S的
     
    （填“高”或“低”），请解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应4HCl+O2═2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ①H2O的电子式为
     
    ．
    ②该反应中反应物的总能量
     
     生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）
    ③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键
     
    （填“强”或“弱”）．

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