下列分子中键角最大的是( ) A.CH4B.NH3C.H2OD.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子中键角最大的是（　　）

A、CH₄

B、NH₃

C、H₂O

D、CO₂

考点：键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：根据分子的空间构型确定键角，直线型分子键角为180°，以此来解答．

解答： 解：A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28′；
B．氨气为三角锥型，键角为107.3°；
C．H₂O为V形分子，键角为104.5°；
D．二氧化碳为直线型分子，键角为180°；
故选：D．

点评：本题考查键角，注意分子的空间结构为解答的关键，把握常见分子的空间构型即可解答，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L

（判断对错）

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图

；元素X的最高价氧化物的电子式

（2）元素Y 在周期表中位于

周期，

族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中欲制氢气，最好的方法是（　　）

A、纯锌与稀硫酸反应

B、纯锌与浓硫酸反应

C、粗锌（含铅．铜杂质）与浓硝酸反应

D、粗锌（含铅．铜杂质）与稀硫酸反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

一种高聚物分子B结构如图所示

B是制造优良高频电绝缘材料的树脂，它是由a、b、c 3种单体通过缩聚反应脱掉小分子H₂O而生成的，则a、b、c 3种单体的结构简式依次是（　　）

A、

、HCHO和

B、

、CH₃OH和

C、

、HCHO和

D、

、CH₃CHO和

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-2 220.0kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N₂与O₂体积比为4：1）：
3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂ ①
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂ ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为

．
（2）设1t纯净的FeS₂按②式完全反应，产生标准状况下SO₂

m³．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO₂的体积分数为多少？

．
（4）480g纯净的FeS₂在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=4：a，
此时消耗空气为bmol．
①试写出b与a的关系式：

．
②并作出b与a的关系曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按所示格式填写下表：

价层电子排布	周期	族	周期表所属区
	5	VIA
6s¹
4d⁵5s¹
	6	ⅡB

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）

A、X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁵

B、X：2s²2p³ Y：2s²2p⁵

C、X：3s²3p¹ Y：3s²3p⁴

D、X：3s² Y：2s²2p³

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