Question

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中     引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：                                                    。
假设2方案：                                                        。
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。
附加题：（实验班同学必做）

Answer 1

（1）Br₂  Fe³⁺
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈橙红色
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
（2）2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

解析试题分析：若能发生反应，则溴将Fe²⁺氧化，生成Fe³⁺，Fe³⁺呈黄色，可用KSCN溶液检验Fe³⁺；若不发生反应，则呈黄色的是Br₂，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳层呈紫红色，则说明含有Br₂。FeBr₂溶液中通入过量Cl₂反应为2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂。
考点：化学实验
点评：还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有Fe²⁺被氧化；通入足量氯气，Fe²⁺和Br^-均被氧化。