【答案】分析：A、依据反应过程中的离子浓度变化分析判断导电性分析；
B、根据醋酸是弱酸草丛中电离平衡，加水稀释促进电离分析；
C、依据发生的氧化还原反应是放热反应加快反应速率，随后氢离子浓度减小反应速率减小；
D、纯碱水解反应是水解平衡，是吸热反应；
解答：解：A、烧碱溶液中滴加稀醋酸，溶液中的离子浓度变化不大；导电性变化不大，故A错误；
B、稀醋酸加水稀释促进醋酸的电离，离子浓度减小，氢离子数增大；故B错误；
C、镁与一定量的盐酸反应，反应是放热反应加快反应速率，一定程度后氢离子浓度减少为主，速率减小；故C正确；
D、加热纯碱溶液中存在碳酸根离子水解，水解反应是吸热反应，加热促进水解；氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电解质溶液的导电性变化，弱电解质的电离平衡应用，氧化还原反应的速率影响因素，盐类水解的平衡移动，关键是分析图象的方法和理解坐标系的含义．
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