【答案】分析:A、依据反应过程中的离子浓度变化分析判断导电性分析;
B、根据醋酸是弱酸草丛中电离平衡,加水稀释促进电离分析;
C、依据发生的氧化还原反应是放热反应加快反应速率,随后氢离子浓度减小反应速率减小;
D、纯碱水解反应是水解平衡,是吸热反应;
解答:解:A、烧碱溶液中滴加稀醋酸,溶液中的离子浓度变化不大;导电性变化不大,故A错误;
B、稀醋酸加水稀释促进醋酸的电离,离子浓度减小,氢离子数增大;故B错误;
C、镁与一定量的盐酸反应,反应是放热反应加快反应速率,一定程度后氢离子浓度减少为主,速率减小;故C正确;
D、加热纯碱溶液中存在碳酸根离子水解,水解反应是吸热反应,加热促进水解;氢氧根离子浓度增大,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了电解质溶液的导电性变化,弱电解质的电离平衡应用,氧化还原反应的速率影响因素,盐类水解的平衡移动,关键是分析图象的方法和理解坐标系的含义.