【题目】按要求填空。
(1)的核外电子排布式:________________________ 。
(2)的价电子排布式:________________________ 。
(3)的电子式:________________________ 。
(4)的价电子轨道表示式: ________________________ 。
(5)的原子结构示意图: ________________________ 。
(6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式:________________。
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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11. | 0.10 | 0.10 |
A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1min-1
B.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体 Y 的转化率增大,X 的体积分数增大,Z 的体积分数减少
C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v (逆)>v(正)
D.保持其他条件不变,起始时向溶液中充入0.32mol气体X 和0.32mol 气体 Y,到达平衡时,n(Z)<0.24mol
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【题目】硫酸铁铵(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一种重要铁盐,为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨,具体流程如下:
(1)步骤②需要加热的目的是_______________
(2)步骤②温度保持80-95℃,采用的合适加热方式是_____________________
(3)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入杂质,请写出反应的离子方程式__________________________
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【题目】碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程:
已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。
(1) 转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行,当观察到反应液中紫红色接近褪去时,停止通入氯气。
①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。
③为增大转化过程的反应速率,可采取的措施是_______________________。
(2)将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
(3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定。
②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。
设计以除碘后的水层为原料,制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案:向水层中__________。[实验中必须使用的试剂:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。
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【题目】碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域,随着深层石油天然气的开采,石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示:
负极:(主要)
正极:(主要)
下列说法不正确的是
A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为
B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀
C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关,盐份含量高腐蚀速率会加快
D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸,工作原理如图所示(注明:酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸)。
下列说法正确的是( )
A.锂离子电池的a极为负极
B.放电时,正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2
C.交换膜为质子交换膜
D.每产生4.48LH2(标准状况),生成0.4molIO-
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【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是
A. 核内无中子的原子
B. 外围电子构型为3s23p4的原子
C. 核外电子排布图为 的基态原子
D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
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【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是
A | B | C | D | |
物质 | Na2FeO4 | 海水稻 | 金属铜 | 碳酸钠 |
事实 | 用于自来水净水消毒 | 海水稻的秸杆可以燃烧发电 | Cu作原电池的电极 | 制革工业中原料皮的脱脂 |
主要原因 | Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体 | 稻子的秸杆中蕴含生物质能 | Cu能导电且质稳定 | Na2CO3稳定性强 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性:
元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系:_________ 。
(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键,而小于1.7时,一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________
(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
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