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【题目】按要求填空。

1的核外电子排布式:________________________

2的价电子排布式:________________________

3的电子式:________________________

4的价电子轨道表示式: ________________________

5的原子结构示意图: ________________________

6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式:________________

【答案】

【解析】

1的核外共有17个电子,电子排布式为,故答案为:

2的价电子为其最外层电子,价电子排布式为,故答案为:

3的最外层有8个电子,其电子式为,故答案为:

4的价电子轨道表示式为,故答案为

5的原子结构示意图为,故答案为:

6)第四周期中最外层只有1个电子的原子有KCrCu,它们的简化电子排布式分别为:,故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,恒容器闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反应前 2min 的平均速率 vZ=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol 气体 X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体 Y 的转化率增大,X 的体积分数增大,Z 的体积分数减少

C.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v ()v()

D.保持其他条件不变,起始时向溶液中充入0.32mol气体X 0.32mol 气体 Y,到达平衡时,n(Z)0.24mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铁铵(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一种重要铁盐,为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨,具体流程如下:

1)步骤②需要加热的目的是_______________

2)步骤温度保持80-95℃,采用的合适加热方式是_____________________

3)步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入杂质,请写出反应的离子方程式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程:

已知:碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。

1 转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行,当观察到反应液中紫红色接近褪去时,停止通入氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________

②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________

③为增大转化过程的反应速率,可采取的措施是_______________________

2)将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为______________________________,直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定。

Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

设计以除碘后的水层为原料,制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案:向水层中__________[实验中必须使用的试剂:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域,随着深层石油天然气的开采,石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示:

负极:(主要)

正极:(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关,盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸,工作原理如图所示(注明:酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸)。

下列说法正确的是( )

A.锂离子电池的a极为负极

B.放电时,正极反应式为xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交换膜为质子交换膜

D.每产生4.48LH2(标准状况),生成0.4molIO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是

A. 核内无中子的原子

B. 外围电子构型为3s23p4的原子

C. 核外电子排布图为 的基态原子

D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实与原因对应关系不正确的是

A

B

C

D

物质

Na2FeO4

海水稻

金属铜

碳酸钠

事实

用于自来水净水消毒

海水稻的秸杆可以燃烧发电

Cu作原电池的电极

制革工业中原料皮的脱脂

主要原因

Na2FeO4有强氧化性且能在水中产生胶体

稻子的秸杆中蕴含生物质能

Cu能导电且质稳定

Na2CO3稳定性强

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性:

元素

AL

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

试结合元素周期律相关知识完成下列问题。

(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)

(2)请预测BrI元素电负性的大小关系:_________

(3)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键,而小于1.7时,一般为共价键。试推断中化学键的类型是 ___________

(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)

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