练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验中，不能达到目的的是
    D

    试题分析：A、大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成CO2，且用安全漏斗，装置符合要求，因此可以达到实验目的，A不符合题意；浓硫酸与铜反应生成SO2，SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色。又因为SO2还是大气污染物，需要尾气处理，因此装置可以达到实验目的，B不符合题意；C、胶体可以透过滤纸，因此分离淀粉胶体与泥沙的混合物可以用过滤的方法，可以达到实验目的，C不符合题意；D、要比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，应该用高氯酸，即应该用最高价氧化物水化物，所以达不到实验目的，D符合题意，答案选D。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
    （1）写出A中反应的离子方程式                。
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式               。
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           。
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                。
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图                （并注明盛装试剂）。
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能达到实验目的是
    A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液
    B．图2用于实验室收集SO2
    C．图3用于实验室制备Fe(OH)2
    D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

    请回答下列问题。
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是                  ；
    （2）试剂C是水，其作用是__                 __；
    （3）试剂D是__           __，其作用是干燥氢气；
    （4）连接好装置后的实验操作依次是_          __（填下列操作序号）
    ①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol－1,
    Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol－1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____              。  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    白铁皮（镀锌铁皮）常用于制造屋面、卷管和各种容器，利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是____________。
    a．去除油污  b．溶解镀锌层  c．去除铁锈  d．钝化
    （2）为获得Fe3O4胶体粒子，溶液B中必须含有一定量的Fe2＋，可利用________检验其是否存在。
    a．NaOH溶液  b．KSCN溶液  c．溶液KMnO4  d．氯水
    （3）由溶液B制备Fe3O4胶体粒子的过程中，必须持续通入N2以保证产品的纯度，其原因是_____________ .
    （4）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH-Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O
    ①反应过程中起还原剂作用的微粒是________________；
    ②若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62－均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。
    实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。
    实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I．图Ⅱ）。

    实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。
    实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸铜。
    请回答实验中的有关问题。
    （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为____，这种方法的缺点是____。
    （2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是____。图Ⅱ是图I的改进装置，分析图II装置的优点是       。
    （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是       。该实验中的后续步骤指的是__      。
    （4）实验四中发生反应的化学方程式为____。
    （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某消毒液的主要成分为NaCl和NaClO，在空气中易吸收CO2而变质，且NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某学习小组拟探究该消毒液的变质情况。
    （1）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过下列装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
    学习小组研究后认为变质情况可能有三种：甲：部分变质；乙：未变质；丙：     。
    为了验证可能为甲，请完成下列实验方案。限选试剂：
    ①98%的浓硫酸 ②1%的品红溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥饱和NaCl溶液

    所加试剂
    		预期现象和结论
    试管A中加足量    （填序号）；
    试管B中加1%品红溶液；
    试管C中加    （填序号）。
    		若___                       ___，           
    则甲成立。
     
    （2）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度（滴定过程涉及的反应有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。实验步骤如下：
    ①量取25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
    ②在使用滴定管之前首先进行的操作是____；将b mol·L-1的酸性KMnO4溶液装入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。
    ③重复滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。则消毒液中NaClO的浓度为     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作不正确的是

    A．                B．                  C．                 D．
    A．定容
    B．比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C．处理尾气
    D．测定黄铜(Cu、Zn合金) 中Zn的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
    实验方案（I）
    		实验现象（II）
    		答案（III）
    I
    		II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    		A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。
    		1
    		 
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    		2
    		 
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应
    		C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    		3
    		 
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    		D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    		4
    		 
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    		E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    		5
    		 
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
    		F．生成淡黄色沉淀
    		6
    		　
    通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案