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    【题目】下列漂白剂中，有一种物质的漂白原理与其他三种物质不同，该漂白剂是（ ）

    A.次氯酸钠溶液B.过氧化钠C.活性炭D.二氧化硫

    【答案】C

    【解析】

    次氯酸钠、SO2和过氧化钠作为漂白剂的原理都是发生化学反应，而活性炭的漂白是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

    ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

    ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A. ①③为置换反应

    B. ②为化合反应

    C. ①②③均为氧化还原反应

    D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

    A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行

    B. A、B、C、D中C最稳定

    C. B→A+D反应的活化能为60 kJmol-1

    D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)SiO4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

    ①基态硅原子价电子排布图是____________________。

    ②写出与SiO4-具有相同空间构型和键合形式的微粒，分子和离子各写一个_______。

    ③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为____，其中Si原子的杂化方式为_____。

    ④电负性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

    (2)2017年，我国科学家又在碳原子研究上获得突破:由中科院大学物理学院苏刚教授等人通过理论计算预言的一种三维碳结构T-碳(T-carbon) 诞生，中外科学家联合研究团队成功合成了T-碳，从而使T-碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。T-碳属于_____晶体。已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为_______g/cm3。(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    探究一

    实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

    实验步骤：

    (1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥________。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

    探究二

    实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)，问题讨论：

    (1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

    (2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

    ①______________________________________，

    ②______________________________________。

    探究三

    实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    (1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。

    (2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0

    B. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0

    C. 一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物

    D. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.HCO3﹣→CO2
    C.Fe→Fe3+
    D.HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程需破坏离子键的是( )

    A.干冰升华B.电解水C.食盐熔化D.氯化氢溶于水

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