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    18．不能用离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示的反应是（　　）
    A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
    B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    C．Ca CO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    D．（NH4）2 CO3+H2SO4=（NH4）2 SO4+CO2↑+H2O

    分析 离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的一类反应，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故A错误；
    B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故B错误；
    C．CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，不能够用该离子方程式表示，故C正确；
    D．（NH4）2CO3+H2SO4=（NH4）2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，能够用该离子方程式表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式表示的意义为巨大的关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    ①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：
    ①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在a MPa和一定温度下，将6mol H2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即$\frac{1}{6}$），此时CO2的转化率为80%
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实
    验
    组    		温
    度
    /℃    		起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①650℃时该反应的化学平衡常数数值为$\frac{8}{3}$，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．

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