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    （物质结构与性质）（13分）

    磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
    回答下列问题：
    （1）写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
    （3）电负性：N        B (填“>”、“<”)
    （4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
    （5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　  （填“极性”或“非极性”）分子
    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是       　　　　           。


    （1）1s22s22p63s23p3                               　　　　　　　　　　　　                           （2分）
    （2）原子晶体；sp3         　　　　　　　                              （各2分，共4分）
    （3）＞                                                                    （2分）
    （4）B                                        　　　　　　　　                                 （1分）
    （5）非极性                                            　　　　　    （2分）
    （6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大  　　　　　　　（2分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞P＞As
    N＞P＞As
    ；
    （3）As原子序数为
    33
    33
    ，其核外M层和N层电子的排布式为
    3s23p63d104s24p3
    3s23p63d104s24p3
    ；
    （4）NH3的沸点比PH3
    高
    高
    （填“高”或“低”），原因是
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
    ．
    PO43-离子的立体构型为
    正四面体
    正四面体
    ；
    （5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H3PO4的K1远大于K2的原因
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
    ；
    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
    ；
    （6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
    		2
    2
    a
    		2
    2
    a
    cm（用含有a的代数式表示）．
    在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
    1.83×10-3
    1.83×10-3
    g （氧离子的半径为1.40×10-10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--物质结构与性质]
    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）NH3分子的空间构型是：
    三角锥型
    三角锥型
    ，中心原子N的杂化轨道类型是：
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是：
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定
    ．
    （4）一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是
    NH3
    NH3
    ，理由是：
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    因为氨分子之间存在氢键，使分子间作用力更大，沸点更高
    ．
    （5）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修3：物质结构与性质]
    砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．
    （1）砷的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主．Ga和As相比，电负性较大的 是
     
    ，GaAs中Ga的化合价为
     

    （3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为
     
    ；AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为
     

    （4）Na3As04可作杀虫剂．As043-的立体构型为
     
    与其互为等电子体的分子的化学式为
     
    （任写一种）．
    （5）H3As04和H3As03是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比 H3AsO3 酸性强的原因
     
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    （6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞如图．已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构与性质）

    磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。

    回答下列问题：

    （1）写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

    （2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。

    （3）电负性：N        B (填“>”、“<”)

    （4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。

    （5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　   （填“极性”或“非极性”）分子

    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是        　　　　            。

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