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17.A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、A与X均可形成10个电子化合物;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液先变红后褪色.
用元素符号或化学式回答下列问题.
(1)X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;
(2)化合物Y2X2的电子式为,它含有的化学键类型有AC(填序号).
A.离子键      B.极性共价键      C.非极性共价键       D.氢键
(3)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O(填化学式),原因是水分子间存在氢键.
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(5)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O.

分析 A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,则Y2X2为Na2O2,X为O元素,Y为Na;X与Z同主族,则Z为S元素;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,则B为N元素;A与Y同主族,A与B、A与X均可形成10个电子化合物,则A为H元素.

解答 解:A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红,则Y2X2为Na2O2,X为O元素,Y为Na;X与Z同主族,则Z为S元素;B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,则B为N元素;A与Y同主族,A与B、A与X均可形成10个电子化合物,则A为H元素.
(1)X为O元素,在周期表中的位置是:第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)化合物Na2O2的电子式为,含有离子键、非极性共价键,
故答案为:;AC;
(3)水分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,
故答案为:H2O;水分子间存在氢键;
(4)H与O和H与S均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成S,应是H2O2、H2S反应生成硫与水,反应的化学方程式为:H2O2+H2S=S↓+2H2O,
故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O;
(5)氢气、氧气制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),负极发生氧化反应,氢气在负极失去电子,碱性条件下生成水,负极电极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O.

点评 本题考查元素位置结构性质的关系、无机物推断、原电池等,侧重对化学用语的考查,推断元素是解题关键,熟练掌握元素化合物知识.

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已知:①

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(3)下列说法正确的是AC (选填序号字母).
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C.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
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(4)工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP.反应分为两步进行:
(i)E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
(ii)中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H2O
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