练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：

    求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

    （2）此时溶液的H+离子浓度是多少?（溶液体积变化不计）


       （1）4.48升

       （2）0.4mol.L-1    ………………………………….【每小题3分】        


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

        A．升高温度，同时加压。 

        B．降低温度，同时减压  

        C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

        D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

    A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

    C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. Mg电极是该电池的正极

    B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C. 石墨电极附近溶液的pH增大

    D. 溶液中Cl－向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：　
    （1）已知下列热化学方程式：

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)       △H=－483.6 KJ.mol-1

          H2O(l)==H2O(g)             △H=＋44 KJ.mol-1   

    则氢气的标准燃烧热        ▲        ，氢气热值          ▲        。

    （2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                  ▲                       。         

     (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　△H1= -195kJ·mol-1　
    　　  ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O（g）　　△H2= -534.2kJ·mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　   ▲      　　　　　　　　　。

    (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为　　▲   　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于

    A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等

    B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物

    C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子

    D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）    ▲    ；

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）    ▲     ；

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式          ▲          ；

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：              ▲               ；

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：           ▲               ；

    ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：        ▲         ；

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：    ▲    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

    　

    B．

    物质的量实质上就是物质的质量

    　

    C．

    物质的量是一种物理量的单位

    　

    D．

    摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案