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已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是:

A.a = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H+) =mol/L

D.混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的

A.少量CO2通入 Ba(OH)2溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O

B.KA1 (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= A1O2-+2BaSO4↓+2H2O

C.FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2-

D.向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②氨水和NaOH都是电解质;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③④ B.①②④⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。

(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮元素的质量分数为 。(结果保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某温度下,四种一元弱酸的电离常数为:Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)=6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)=6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,pH最小的是:

A. HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上阶段测二化学卷(解析版) 题型:填空题

化学实验中,如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:

(1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是__________,需用氧化剂的是___________。(填编号)

(2)在K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,__________元素被氧化,并用单线桥表明电子转移方向与数目:___________。

(3)在(2)的反应中,盐酸的作用:_____________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上阶段测二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式中,正确的是( )

A. 稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑

B. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D. 饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH) 2+2H+=Ca2++2H2O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)①现有11g CO2和5.5g N2O的物质的量之比为 ,摩尔质量之比为 ,氧原子的个数之比为

(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为 ___________ ,分子物质的量之比为 ___________ ,所含氧原子个数之比为 ___________ .

(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液所含SO42-离子浓度之比为 ___________ ,SO42-离子数目之比为 ___________ .

(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为 ___________ ,则含R 8.0g的NaR的物质的量为 ___________ mol.

(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应,则有 __________ mol HCl被氧化,转移电子的物质的量为 __________ mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为 __________ L.

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