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    （8分）氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题：
    ⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
    ⑵硫单质与铁在加热时反应的方程式是_______，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________。
    （8分）⑴ H2S（1分）；H2O（1分）；水分子间存在氢键。（2分）
    ⑵ Fe +S ="=" FeS，氯气的氧化性强于硫（2分/空）

    试题分析：(1)氧、硫、氯形成的氢化物为H2O、H2S、HCl，根据氢化物稳定性的递变规律可得稳定性最差的为水；三者中水分子间能形成氢键，沸点升高；（2）硫单质只把铁氧化成硫化亚铁，氯把铁氧化成氯化铁，故氯气的氧化性强于硫。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（   ）
    A．  I、Br、Cl      B．  Al、Si、P      C．  O、S、Na       D．  C、N、B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语
    回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，
    其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.
    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
    A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是
    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B．10Be的原子核内中子数比质子数多
    C．5.2 g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
    D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为       
    A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 =" m"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是
    A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
    B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
    C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键
    D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（   ）
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
    A．原子半径：Z>W>X
    B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定
    C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物
    D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的一种核素的质量数为18，中子数为10
    Y
    		Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    Z
    		Z的单质常温下为黄绿色气体
    W
    		W的基态原子核外有4个未成对电子
    （1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
    （2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
    （3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为            。
    （4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
    （5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

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