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    8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
    （1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
    （2）化合物XZ的电子式为，X2Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
    （3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H++Cl-．
    写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）2反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

    分析 有X、Y、Z三种元素，由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体、②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；
    由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，则Y为O，X2Y为H2O；
    ⑤X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，以此解答该题．

    解答 解：有X、Y、Z三种元素，由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体、②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色、③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H，Z为Cl，XZ为HCl；
    由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，则Y为O，X2Y为H2O；
    ⑤X2Y为H2O，Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，
    （1）根据分析可知，X为H，Y为O，Z为Cl元素，
    故答案为：H；O；Cl；
    （2）XZ为HCl，HCl为共价化合物，其电子式为；X2Y为H2O，水分子中只含有共价键，属于共价化合物，
    故答案为：；共价化合物；
    （3）XZ为HCl，属于强电解质，其电离方程式为：HCl=H++Cl-；
    HCl与Ca（ClO）2反应生成次氯酸和氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2，
    故答案为：HCl=H++Cl-；Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

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    选项实验目的实验方案
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    ②比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
    的pH值，比较pH大小
    ③区别植物油和矿物油向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层
     ④验证CaCO3的溶解度小于CaSO4将浓Na2CO3溶液加入CaSO4悬浊液中，充分振荡，过滤、洗涤，向所得固体中滴加盐酸，观察是否有气体生成
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    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
    D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁

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