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【题目】已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为

(1)降冰片烯属于________

A.环烃 B.不饱和烃

C.烷烃 D.芳香烃

(2)下列对降冰片烯的性质的说法不正确的是________

A.它可使酸性KMnO4溶液退色

B.它能使溴的四氯化碳溶液退色

C.它能溶于水

D.它燃烧时可发出明亮的火焰

【答案】AB C

【解析】

由降冰片烯的结构简式为可知分子式为C7H10,官能团为碳碳双键,属于烯烃,分子中含有碳环,也属于环烃,能表现烯烃的性质,可以发生加成反应和氧化反应。

(1)降冰片烯为环状烃,且含有碳碳双键,则属于环烃,也属于烯烃,不含苯环,则不属于芳香烃,故答案为:AB;

(2)降冰片烯含有碳碳双键,具有烯烃的性质,不溶于水,能燃烧发出明亮的火焰,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液退色,能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应,使酸性KMnO4溶液退色,故答案为:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙酸中的氧都是18O,则乙酸和乙醇在一定条件下反应,经过足够长的时间后,体系中含有18O的物质是

A. 只有乙酸

B. 只有乙酸乙酯

C. 乙酸、乙酸乙酯、水

D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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【题目】下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算

(1)2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________

(2)2min末时Y的浓度为_____________________________

(3)化学反应方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍。

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【题目】下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是( )

A.当x≤4时,常温、常压下均为气体

By一定是偶数

C.分别燃烧1 mol,耗氧气为(x+)mol

D.在密闭容器中完全燃烧,150℃时测得的压强一定比燃烧前压强大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:① R-NO2 R-NH2

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯为原料制备某些化合物的转化关系图:

(1)A 转化为B 的化学方程式是____________________________

(2)在“”的所有反应中属于取代反应的是______________(填字母),属于加成反应的是__________________(填字母)C 转化为D 的化学方程式是_________________

(3)B 中苯环上的一氯代物有_______________种同分异构体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地球上的物质不断变化,数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:

目前空气的成分

N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)

原始氮气的主要成分

CH4、NH3、CO、CO2

用上表所涉及的分子填写下列空白。

(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)______________________

(2)由极性键构成的非极性分子有____________________

(3)与H可直接形成配位键的分子有________

(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因_____________

(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________

(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________

(7)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构,已知AD的原子序数依次增大。

元素编号

元素性质或原子结构

A

A原子所处的周期数、族序数、原子序数均相等

B

核外电子有6种不同运动状态

C

最简单氢化物的水溶液呈碱性

D

基态原子的s轨道电子数等于p轨道电子数

请结合表中信息完成下列各小题(答题时用所对应的元素符号)

(1)写出C原子的电子排布图________

(2)ABCD的第一电离能由大到小的顺序为________

(3)用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因________。按照共价键理论,分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和,已知ABCD分子可能有三种不同结构,它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

(4)ABC的结构式是______,向其中插入一个D原子,若形成配位键(表示)ABCD的结构式为_______,分子中C的原子的杂化类型是______;若无配位键则ABCD的结构式为______分子中D原子的杂化类型为________

(5)BD2的电子式是________D原子换成等电子的 所得ABCD的结构式为_______,分子中C原子的杂化类型是_______

(6)ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型________(相同不相同”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系。

(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJmol1)

化学键

HH

ClCl

HCl

键能/(kJmol1)

436

243

431

根据以上信息可知,1molH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是_______

(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO23molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率υ(CH3OH)=_______________

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:

Aυ(CO2)=0.15molL1min1 Bυ(H2)=0.01molL1s1

Cυ(CH3OH)=0.2molL1min1 Dυ(H2O)=0.45molL1min1

该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)

(3)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景,从海水中提取溴的工业流程如图所示:

①以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_____________个。

②步骤③中已获得游离态的溴,步骤④又随之转变成化合态的溴,其目的是__________

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