Question

用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化剂是

 

，还原剂是

 

，
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂氧化剂是

 

，还原剂是

 

（3）MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑氧化剂是

 

，还原剂是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，转移6e^-；
（2）Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e^-；
（3）MnO₂+4HCl_（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：（1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Cu为还原剂，部分N元素化合价由+5价变为+2价，则HNO₃为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；HNO₃；Cu；
（2）Fe元素化合价从+3价变化为+2价得到电子，则FeCl₃为氧化剂；碘元素化合价从-1价变化为0价，则HI为还原剂，用双线桥标注电子转移为，
故答案为：；FeCl₃；HI；
（3）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的是Mn元素，反应物MnO₂是氧化剂，对应的MnCl₂为还原产物，
故答案为：；MnO₂；MnCl₂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．