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    1．下列粒子的半径最大的是（　　）
    A．NaB．SC．OD．Cl

    分析 微粒的电子层数越多，半径一定越大；
    当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小；
    当电子层数和核电荷数均相同时，核外的电子数越多，半径越大，据此分析．

    解答 解：由于Na、S和Cl均有3个电子层，而O只有2个电子层，故O原子的半径最小；
    Na、S和Cl均有3个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大；故Na的半径最大，故选A．

    点评 本题考查了影响微粒半径的大小因素，应注意的是影响因素的考虑顺序是：电子层数--核电荷数--核外的电子数，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    B．碱性氧化物：是否是金属氧化物
    C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电
    D．同素异形体：是否由同一种原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．醛基的电子式：D．三硝基甲苯的结构：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据要求回答下列问题：
    （1）写出CO2通入苯酚钠溶液中的化学方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
    （2）乙醇醛球棍模型如图，一个乙醇醛说法错误的是C．
    A．有2种含氧官能团  B．能发生银镜反应
    C．与葡萄糖互为同系物  D．与乙酸互为同分异构体
    （3）1molNaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗1molBr2．
    （4）该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有2种双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有（　　）
    ①酯化　②水解　③氧化　④还原　⑤消去．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为（　　）
    A．$\frac{m}{16}$B．16mC．$\frac{m}{32}$D．32m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A．212gB．543.4gC．572gD．286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
    请回答：
    （1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为O2，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则C的分子式为HCl，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B的分子式为Al2O3，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．热稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI

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