原电池中发生的化学反应属于 .原电池将转化为能.其中.电子流出的一极是原电池的极.该极发生反应.电子流入的一极是原电池的极.该极发生反应.原电池中电解质溶液的作用是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原电池中发生的化学反应属于，原电池将转化为能。其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。原电池中电解质溶液的作用是。

氧化还原反应，化学，电，负，氧化，正，还原，导电

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），
其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色；反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A和 D相遇有白烟生成．
（1）反应③的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；
（2）反应①中每生成1mol C，转移的电子数为

3.612×10²⁴

；
（3）A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈

酸

性（填“酸”“碱”或“中”），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c（H⁺）+

c（NH₄⁺）

=c（OH^-）+

c（Cl^-）

；
②c（H⁺）=c（OH^-）+

c（NH₃?H₂O）

．
（4）元素x与组成B的元素同周期，x的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H₂，则
①X的单质与碱反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池．该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流，只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍．则该新型电池的正极的电极反应式为

O₂+H₂O+4e^-=4OH^-

；原电池的总反应方程式为

4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?聊城二模）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性＞（用化学式表示）

HCl＞H₂S

．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃，两种化合物，则下列说法中正确的是

②③

（填序号）
①通常实验室配制EY₂溶液时，可直接用水溶解EY₃固体
②EY₂不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式

Cl₂O₇（l）+H2O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol

．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．
（6）氯碱工业上制取气体Y单质的反应时，当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体

22.4a

L（标准状况）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?滨州模拟）Ⅰ．化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究．甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应．他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快．此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

CuSO₄
丙组：Cu

硫酸亚铁

CuSO₄
丁组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀硫酸

CuSO₄
戊组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反应变快的可能原因是

形成了原电池

；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为

加热蒸发；

、

冷却结晶

、

过滤并洗涤晶体

，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在五组方案中，有科学性错误的是

丙

组方案，有污染的是

戊

组方案，无污染但能量消耗较高的是

乙

组方案，因此选择

甲

组方案最好．
Ⅱ．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便决定设计试验测定反应生成的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．试验可能用到的仪器如下图所示：

试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO₄；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO₄和NaHSO₃．按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是

吸收SO₃，放出等物质的量的SO₂

．
（2）装置D的作用是

吸收水分，干燥SO₂和O₂

．
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温．
②

调节量筒使其液面与E装置中的液面持平

，
③

读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平

．
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

位于美国纽约港外一个海岛上的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征，但据报道她现在“病”得相当严重．检查发现：由于时间长久，女神的铜外壳与雕象内支撑它的铁支架之间的毛毡己丧失了隔离作用，导致铁支架一层又一层地锈蚀，松蓬的氧化铁使支架体积膨胀，铆固的支架被撑断．对此现象的产生原因解释不正确的是（　　）

A、氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的

B、生锈过程中可能发生的反应有：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

C、氧化铁的形成是因为铁与O₂发生化学腐蚀

D、若是在干燥的环境中，女神可能会在更长时间内保持“健康状态”

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有

（填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式

．
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式

，

．
（3）已知1mol 化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式

．
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式

．
（5）用惰性电极电解化合物YZ₃的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：

．

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