Question

（4分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2．3 g A与2．8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2．7 g，碱石灰增重2．2 g。回答下列问题：

（1）2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式。

 

Answer 1

⑴2．3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是0．3mol、0．1mol ；

⑵该有机物的分子式为C2H6O。

【解析】

试题分析：⑴解：n(O2)==0．125mol  m(O2)=0．125 mol×32g·mol-1=4g 

n(H2O)== 0．15mol  n(CO2) ==0．05mol 

m(CO)=4g+2．3g-2．7g-2．2g=1．4g  n(CO)==0．05mol 

n(H)=2n(H2O)=0．15molx2=0．3mol；

n(C)=n(CO2)+n(CO)=0．05mol+0．05mol=0．1mol 

⑵解：2．3g A中所含氧原子： 

n(O)=（0．05mol×2+0．05mol+0．15mol）-0．125mol×2=0．05mol

n(C)∶n(H)∶n(O) =0．1mol∶0．3mol∶0．05mol=2∶6∶1 

则A 的最简式为 C2H6O ，根据价键规则得 A的分子式为：C2H6O

考点：考查有机化学的计算。