练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是  （   ）

    A.粗硅

    B.

    C.

    D.


    【答案】A

    【解析】B项氯化镁溶液电解得到的是氢气和氯气，电解熔融的氯化镁才可以得到镁单质。C项氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大。D项因为蔗糖不是还原性的糖没有醛基，所以不能将银氨溶液还原为银单质。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制镜和热水瓶胆镀银时，常用________作________剂，反应时该糖中的________基被氧化成________基，反应的化学方程式为________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

    （1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】

    ②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

    工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

    （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

    □  （D）  +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

    （3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

    C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

    D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）

    A．单质氧化性的强弱                 B．单质沸点的高低

    C．单质与氢气化合的难易             D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用题9图2中的。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

         为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是(　　)

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 

    B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 

    D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

    (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。

    (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

    (3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有________。

    a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是________(用离子方程式说明)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

      (1)铜原子基态电子排布式为                            ；

      (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是    

        cm3、晶胞的质量是      g，阿伏加德罗常数为       (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

      (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为                ；

     (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                    ，反应的化学方应程式为                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案