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3.向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体(S.P.T),在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可得到铁的质量是(  )
A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

分析 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解,生成了铁的氯化物,因加入KSCN 溶液,无血红色出现,说明只生成氯化亚铁,根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量,进而求得铁元素的质量,根据铁元素守恒可计算出得到铁的质量.

解答 解:用盐酸溶解后,得到的产物加 KSCN 溶液,无血红色出现,说明得到的产物是氯化亚铁,即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中,
盐酸的物质的量为:2mol•L-1×0.1L=0.2mol,
根据氯元素守恒,则n(Fe)=n(FeCl2)=$\frac{1}{2}$×n(HCl)=0.1mol,
m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g,
若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应,根据Fe元素守恒可知,最终得到铁的质量为5.6g,
故选C.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应原理为解答关键,注意掌握思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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13.根据南方某城市环卫局提供的资料,该市平均每天生产垃圾1500t,其中生活垃圾800~900t.下列关于垃圾的说法正确的是(  )
A.瓜皮果壳-可回收垃圾B.医疗垃圾-危险废物
C.玻璃制品-不可回收垃圾D.塑料-不可回收垃圾

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14.室温下,将100mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份,一份加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后得到沉淀2.33g;另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反应后溶液中c(OH-)为0.3mol/L(此时溶液的体积为100mL),试计算:
(1)原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是0.02mol.
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是0.4mol/L.

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11.A是一种密度为1.25g•L-1(标准状况下)的烃,F是一种常见的油脂,且F与I互为同系物.E是一种高分子化合物.有关物质间的转化关系如图,请回答下列问题.

(1)A→B的反应类型是加成反应.
(2)C中所含官能团的名称是醛基.鉴别C中官能团的一种方法CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(以化学方程式表示).
(3)写出D+G→I的化学方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质的分类正确的是(  )
单质氧化物
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A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铜绿的主要成分[Cu2(OH)2CO3]
(1)写出Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应的离子方程式Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O铜的性质不活泼,所以使用铜器比较安全,但不慎摄入铜盐会导致中毒,原因是铜盐离子能使蛋白质发生变性使人体中毒
(2)Cu2(OH)2CO3可写为Cu2(OH)2•CuCO3,写出Cu2(OH)2CO3高温分解的化学方程式Cu2(OH)2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2
写出Cu2(OH)2CO3与CO高温反应的化学方程式Cu2(OH)2CO3+2CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+H2O+3CO2
(3)ag铜绿与足量的CO 高温反应,使生成的气体通入足量的澄清石灰水得到bg白色沉淀,求Cu2(OH)2CO3的纯度$\frac{221ab}{300}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.萃取碘水中的碘,不能选用的有机溶剂是(  )
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12.下列有关有机物的叙述不正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中,正确的是(  )
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
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