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    有X2+、Y3+、Z-三种短周期元素的离子，Z的电子层数比X2+、Y3+多1，且Z-的核外电子数与Ar相同。下列说法正确的是(    )

    A.原子半径Z＞X＞Y               B.Y(OH)3是一种两性氢氧化物

    C.X单质不与水反应               D.工业上用电解XZ2水溶液的方法来制备单质X

    B 

    【解析】由Z-比另两个阳离子的电子层多一层，且Z-与Ar核外电子数相同，则X、Y、Z必分别为Mg、Al、Cl，可知只有B正确。


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为
    高氯酸
    高氯酸
    ．
    （2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式
    3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn
    3MnO2+4Al
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3Mn
    ，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因
    在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
    在氢氧化铝中存在电离平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解
    ．
    （4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为
    14.9
    14.9
    L．
    （5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为
    3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
    3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
    ．
    （6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）
    CO2+4Fe2++5H20
     酶 
    .
     
    HCHO+2Fe2O3+8H+
    CO2+4Fe2++5H20
     酶 
    .
     
    HCHO+2Fe2O3+8H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
    （2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
    （3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
    （4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
    （5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
    （6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______．
    （2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．
    （3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因______．
    （4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为______L．
    （5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为______．
    （6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）______．
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    科目：高中化学 来源：2011年湖北省黄冈市黄州一中高考化学一模试卷（5月份）（解析版） 题型：填空题

    有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
    （1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为    ．
    （2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为    ．
    （3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式    ，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因    ．
    （4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为    L．
    （5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为    ．
    （6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W2+，利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物（可用W2O3表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）    ．

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