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    18．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（　　）
    A．用浓硝酸与Cu 反应制取NO2B．用浓盐酸和 MnO2 反应制取 C12
    C．用 NH4Cl 和 Ca（OH）2 反应制取 NH3D．用 H2O2溶液和 MnO2 反应制取 O2

    分析 A．二氧化氮与水反应；
    B．浓盐酸和 MnO2 反应需要加热；
    C．NH4Cl 和 Ca（OH）2 反应，为固体加热制备气体的原理；
    D．H2O2溶液和 MnO2 反应不需要加热，且氧气不溶于水．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，故A错误；
    B．浓盐酸和 MnO2 反应需要加热，图中缺少加热装置，故B错误；
    C．NH4Cl 和 Ca（OH）2 反应，为固体加热制备气体的原理，图中缺少加热装置，故C错误；
    D．H2O2溶液和 MnO2 反应不需要加热，且氧气不溶于水，则图中固液反应不加热、排水法收集可制取 O2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（　　）
    A．该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应
    B．该有机物苯环上的一溴代物最多有6种同分异构体
    C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
    D．该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
    Ⅰ．NH3的性质的探究
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）该小组的同学设计了如图1所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
    ①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管．
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．则氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
    ③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+→Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
    Ⅱ．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如图2（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：
    （3）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2+4NO2↑+2H2O；
    （4）猜测B中可以观察的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝；E装置的作用是吸收D中未反应完的NO，以免污染空气；
    （5）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：（写出必要的离子反应方程式）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
    方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
    （6）同学们经过讨论认为上述装置除和实验Ⅰ有相同缺陷外仍有其他缺陷，请指出存在的其他缺陷尾气处理生成的NO2会污染空气，需用NaOH溶液进一步吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．室温下，0.1 mol•L-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H+）的关系：HA＞HB＞HD
    B．滴定至P点时，溶液中c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（HB）＞c（OH-）
    C．pH=7 时，三种溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组大小顺序不正确的是（　　）
    A．酸性：H2SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl
    C．金属的还原性：Na＜Mg＜AlD．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（　　）
    A．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    B．0.1mol的11B中，含有0.6NA 个中子
    C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
    D．常温常压下，17g 羟基含有的电子总数为 7 NA

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    10．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．从左向右数第六纵行是ⅥA族
    B．所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族
    C．七个周期18个族
    D．ⅠA族全部是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列气体在常温下有颜色的是（　　）
    A．HClB．SO2C．NO2D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．第二周期元素从左到右第一电离能依次增大
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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