Question

下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（　　）
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺ 
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se 
③氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
④酸性：H₂SO₄＞H₄ClO₄＞H₂S_eO₄
⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．

• A、只有①
• B、①②③⑤
• C、①②④
• D、只有⑤

Answer 1

分析：①是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小；具有相同核外电子排布的遵循径小序大的原则，据此判断．
②③④⑤比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能量越强，据此解答．

解答：解：①S^2-、Cl^-＞三个电子层，Na⁺、Al³⁺ 有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故①正确；
②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S＞Se，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正确；
③非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以单质的氧化性顺序：Cl₂＞S＞Se＞Te，故③正确；
④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序：H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂S_eO₄，故④正确；
⑤非金属性由强到弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得电子能力强弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正确；
故选B．

点评：本题考查了微粒半径大小的比较，元素非金属性强弱判断依据，题目难度不大，解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱．