练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是(    )

    A、合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%  

    B、该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

    C、在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

    D、在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

     

    【答案】

    AD

    【解析】

    试题分析：本体采用极限值法，若硫酸恰好完全反应，氢氧化钠也恰好完全反应，则此时铝的含量为最大值，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.5L× 3 mol/L=1.5 mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=0.4L ×8 mol/L=3.2mol，据此计算n（NaAlO2）=0.2mol，再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=0.2mol，m（Al）=5.4g、m（Mg）=9.3g，则Mg占有最低百分数为63.3%，所以选项B、C错误，AD正确。

    考点：本题考查的是混合金属成分计算中极限值法的应用。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实验：（已知：硅不与盐酸和水反应）

    （1）若固体Ⅰ中含有铜和硅，步骤①的试剂X应选择
    盐酸
    盐酸
     （填“NaOH溶液”“盐酸”“FeCl3溶液”）；步骤②的操作是
    过滤
    过滤
    ，得到固体Ⅱ反应的离子方程式为
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    （2）固体Ⅲ的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ；步骤④反应的化学方程式为
    2Al（OH）3↓
     △ 
    .
     
    Al2O3+3H2O
    2Al（OH）3↓
     △ 
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ．
    （3）该铝合金中铝的质量分数是
    900b
    17a
    %
    900b
    17a
    %
    ．
    （4）步骤④中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
    偏高
    偏高
    （填“偏高”“偏低”“不影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
    （1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
    游码置零，调节天平平衡
    游码置零，调节天平平衡
    ．
    （2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
    Cu、Si
    Cu、Si
    ．
    （3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-、2Al（OH）3↓
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O
    ，该样品中铝的质量分数为
    9b
    17a
    ×100%
    9b
    17a
    ×100%
    ．
    （5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）．
    ②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
    偏高
    偏高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

    （1）补全上述①②③④各步反应的离子方程式
    ①Mg+2H+═Mg2++H2↑，
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑

    ②
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    ，
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Mg2++OH-═Mg（OH）2↓     
    ③
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    CO2+H20+A102-═Al（OH）3↓+HCO3-     
    ④2A1（OH）3═Al203+H20
    （2）该样品中铝的质量分数是
    54b
    102a 
    ×100%
    54b
    102a 
    ×100%
       
    （3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果
    B
    B

    第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果
    A
    A
      第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果
    A
    A

    A．偏高    B．偏低    C．不影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为了研究铝的某些化学性质及测定某镁铝合金中铝的质量，同学们进行了如下实验：
    【实验一】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图1），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，根据实验现象回答下列问题：
    （1）写出上述过程发生的化学反应中属于置换反应的化学方程式：
     
    该反应放出大量的热，红墨水柱左端
     
    （填“上升”或“下降”）．
    （2）铝片上生成的白毛是
     
    （用化学式表示）．
    【实验二】测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，可以设计多种实验方案进行探究．现在有同学使用如图2装置来测定，请填写下列空白．
    （3）装置中导管a的作用是：①
     
    ；②消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    （4）实验结束时，在读取碱式滴定管中液面的体积读数时，你认为合理的是
     
    ．
    a．不需等待实验装置冷却后立即开始读数
    b．上下移动右边的滴定管，使其中液面与左边液面相平
    c．应该读取滴定管粗细交界点处对应的刻度
    实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
     
    mL．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案