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    【题目】下列关于金属及其化合物说法不正确的是（ ）

    A.氧化铝用作耐火材料B.小苏打用于食品膨松剂

    C.纯碱用于中和胃酸过多D.氧化铁可用作涂料

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，故A正确；

    B．小苏打本身受热易分解产生二氧化碳，且能与食物中的酸性物质反应生成二氧化碳，常用于食品膨松剂，故B正确；

    C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；

    D．氧化铁为红色固体，常用作红色涂料，故D正确；

    综上所述答案为C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

    （1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

    ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

    A、滴定终点读数时俯视读数

    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C、锥形瓶水洗后未干燥

    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) △H=akJ·mol-1(a>0)下列说法正确的是

    A. 增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 将0.2molX充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09mol

    C. 达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

    D. 达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活处处有化学。下列说法正确的是(　　)

    A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C. 煎炸食物的花生油和牛油都是高分子化合物

    D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是( )

    A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。

    A．起始充入的CO为1mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）／n（CO）会增大

    （3）从反应开始到建立平衡，v（H2）＝__________；该温度下CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0．5mol CO、lmolH2、1．5 molCH3OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线__________（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）。

    （5）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）＋3／2O2

    （g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

    A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

    B. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是浓盐酸①配平该反应的化学方程式：
    Ca（ClO）2+（）═Cl2↑+CaCl2+（）
    ②装置A中g管的作用是 ．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的化学方程式：
    （4）该装置缺少尾气处理装置，根据所学知识写出尾气处理的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．

    （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 该可逆反应达到平衡的标志是__．

    A．3v（H2）正=2v（NH3）逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间而变化

    E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__；该温度下平衡常数K=__．

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