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    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    C、其溶液的pH=13
    D、加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式；
    B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡；
    D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，其离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
    C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以其溶液的pH＜13，故C错误；
    D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）变小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其性质是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用氨水和可溶性的铝盐制取氢氧化铝．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得，某有机物相对分子质量为72．
    （1）若该有机物是烃，其分子式为
     
    ，它有
     
    种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO2和0.1molH2O，则该有机物的分子式为
     
    ．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：
     
    ，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
    B、100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
    C、1.7g的OH-中含有的电子数为NA
    D、78g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    D、除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图是
     
    ，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是
     
    ，氢化物的稳定性是A
     
    D．（填大于或小于）
    （2）高温时，C单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
    （1）碳酸氢钠的水溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者
     
    后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
    （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是
     
    （填序号）
    A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4
    （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
    ①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理
     
    （用离子方程式表示）．
    ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中，
     
    元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．

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