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    18．实验室里坩埚的材质种类很多，可以用于熔融烧碱的坩埚是（　　）
    A．普通玻璃坩埚B．铁坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚

    分析 能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂．

    解答 解：陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用铁坩埚，
    故选B．

    点评 本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氟气、氢氟酸及强碱溶液反应，根据二氧化硅的性质分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．为除去杂质离子，部分操作流程如下图：

    请回答问题：
    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g•L-1，则该溶液的pH约为1
    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．现有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，则c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）
    （3）向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中c（NH3•H2O）与c（OH-）的比值（填“增大”、“减小”或“不变”）减小
    （4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、
    （5）25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3 ，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2
    ①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：2.5×10-3
    ②已知：AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述两个反应中还原性最强的微粒是SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的SOx2-中S元素的化合价是（　　）
    A．+6B．+8C．+7D．+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（　　）
    A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
    C．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol
    D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于物质的一些说法中不正确的是（　　）
    A．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花
    B．明矾可用作净水剂
    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
    D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
    （1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O•CaO•6SiO2；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏．若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl2而是它和水反应生成的HClO（写化学式）．缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式；而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
    （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是C（填选项字母）．
    A．铜和浓硫酸反应                B．铜和稀硫酸反应
    C．氧化铜和硫酸反应              D．铜与Fe（SO4）3溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2
    B．单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆
    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞
    D．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.09.33.7-
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Al（OH）3和Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是电解氯化钠溶液得到NaOH，从而将Fe3+、Cr3+与OH-反应生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
    ②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
    ③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
    ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　     
    ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．
    A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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