【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g） + I2（g） 
2 HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g） 
H2（g） + I2（g），则下列判断正确的是（ ）
A．第二个反应的平衡常数为1
B．第二个反应的平衡常数为0.05
C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L
D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：由第一个容器中的信息可知，H2（g）、I2（g）、HI（g）在平衡时的物质的量分别为0.5 mol、0.5 mol、1 mol，平衡浓度分别为0.5 mol/L、0.5 mol/L、1 mol/L，则该温度下H2（g） + I2（g） 
2 HI（g）的平衡常数K=
= 
= 4，则其逆反应的平衡常数K=
= 
=
，第二容器中HI（g） 
H2（g） + I2（g）为的平衡常数K=
= 
=
，且只与温度有关，而与压强的压强无关，因此第二个反应的平衡常数为0.25；设第二个容器中HI的变化浓度为x mol/L，则HI（g）、H2（g）、I2（g）在平衡时的浓度分别为0.5-x mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L，则该温度下反应HI（g） 
H2（g） + I2（g）为的平衡常数K=
= 
=
，解得：x=0.25，则第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.125 mol/L、HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L；答案选D。
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【题目】将30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量为
A．0.25mol B．2.5mol C．0.15mol D．1.5mol
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【题目】为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2=Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为______。
(2)上述反应①中还原剂为______，被还原的是______。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲是N2O4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）
D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
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【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变为棕黄色
C. 上层几乎无色，下层为紫红色 D. 下层无色，上层紫红色
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