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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

    A．在18g中含有个氧原子

    B．在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B

    【解析】

    试题分析：A．的相对分子质量是36，所以在18g该分子中含有NA个氧原子，正确；B. 在反应KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，错误；C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA ，错误；D．25℃，pH＝13的溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA ，正确。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

    A．没有水就没有生命

    B．饮用水越纯净越好

    C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

    D．调味剂和营养剂加得越多越好

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能。经检测，M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44．8 L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。物质B有如下转化关系：E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液。请回答下列问题：

    （1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。

    a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

    （4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：

    （1）形成单质D的元素在周期表中的位置

    （2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)

    （3）C长期暴露在空气中，最终产物是

    （4）H在高温下与碳反应方程式为 ，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。

    （5）写出反应①的离子方程式

    （6）写出反应②的化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：

    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是 。DAB3中阴离子的立体构型是 。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有 （任写一种）。

    （2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。

    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是 。

    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是 。

    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省攀枝花市高三上学期第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关

    C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力

    D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

    28．氯原子核外电子排布式为 ，其原子核外能量不同的电子有 种，最外层上有 种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于 。

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。

    29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。

    30．写出甲与水反应得H2的化学方程式 。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法 。

    31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

    A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

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