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    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2yc还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

    进行此实验，所用的仪器及导管如图，以下各回答不正确的是

    [　　]

    A．

    组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管是③②⑤(数字为表中仪器及导管编号)

    B．

    实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流红的各仪器及导管的编号依次是②④⑥⑤①

    C．

    仪器①的橡皮塞上应有2个孔．

    D．

    实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式是：ClO－＋H2O2＝Cl－＋O2↑＋H2O

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

    进行此实验，所用的仪器及导管如图．
    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是
    ③②⑤
    ③②⑤
    ．
    （2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是
    ②⑤⑥④①
    ②⑤⑥④①
    ．
    （3）仪器①的橡皮塞上应有
    2
    2
    个孔，原因是
    使瓶内外压强相等
    使瓶内外压强相等
    ．
    （4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有
    冒气泡
    冒气泡
    现象．
    （5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是
    用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀
    ．
    （6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是
    ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
    ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    （1）H2O2与铜的有关探究实验：
    ①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是
     
    ，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式
     
    ．
    （2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO-与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

    Ⅰ.测定过氧化氢的含量

    （1）取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式：  _____________________________________________________

    （2）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

    Ⅱ.探究过氧化氢的性质

    （1）H2O2与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_________________________。

    ②将铜丝置于H2O2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是__________，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。

    （2）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，ClO－与H2O2反应的离子方程式是___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

    根据要求填写下列空白：

    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为                        (填写图中编号)。

    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                    。

    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                            。

    （4）本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有                                                                  (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度                    (填“偏高”或“偏低”)。

    （5）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

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    进行此实验，所用的仪器及导管如图．
    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是______．
    （2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是______．
    （3）仪器①的橡皮塞上应有______个孔，原因是______．
    （4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有______现象．
    （5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是______．
    （6）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是______．

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